Sciences · Chimie
Nomenclature chimique
La nomenclature chimique est l’ensemble des règles qui permettent de donner à chaque composé un nom unique et sans ambiguïté, à partir duquel on peut retrouver sa formule. Elle est fixée par l’UICPA.
Mis à jour le 4 min de lecture
Avant la fin du XVIIIᵉ siècle, les substances portaient des noms hérités de l’alchimie, qui ne disaient rien de leur composition : huile de vitriol, beurre d’antimoine, fleur de zinc, sel de Glauber. En 1787, Guyton de Morveau, Lavoisier, Berthollet et Fourcroy publient la Méthode de nomenclature chimique, qui fonde les noms sur la composition : le vitriol devient acide sulfurique, ses sels des sulfates. Depuis 1919, l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, en anglais IUPAC) établit les règles internationales.
Nommer les composés ioniques
Règle générale en français : on nomme l’anion puis le cation, alors que dans la formule on écrit le cation en premier.
| Formule | Nom | Remarque |
|---|---|---|
| NaCl | chlorure de sodium | anion simple en -ure |
| CaCl₂ | chlorure de calcium | les indices découlent des charges |
| MgO | oxyde de magnésium | O²⁻ : oxyde |
| Na₂SO₄ | sulfate de sodium | anion polyatomique |
| NH₄NO₃ | nitrate d’ammonium | cation polyatomique |
| FeCl₂ | chlorure de fer(II) | nombre d’oxydation en chiffres romains |
| FeCl₃ | chlorure de fer(III) | — |
Les anions courants
| Anion | Nom | Anion | Nom |
|---|---|---|---|
| F⁻ | fluorure | HO⁻ | hydroxyde |
| Cl⁻ | chlorure | NO₃⁻ | nitrate |
| Br⁻ | bromure | NO₂⁻ | nitrite |
| I⁻ | iodure | SO₄²⁻ | sulfate |
| O²⁻ | oxyde | SO₃²⁻ | sulfite |
| S²⁻ | sulfure | CO₃²⁻ | carbonate |
| H⁻ | hydrure | HCO₃⁻ | hydrogénocarbonate |
| CN⁻ | cyanure | PO₄³⁻ | phosphate |
| CH₃COO⁻ | éthanoate (acétate) | MnO₄⁻ | permanganate |
Suffixes : -ure pour les anions monoatomiques ; -ate et -ite pour les oxoanions, -ate désignant celui qui contient le plus d’oxygène. Le préfixe per- signale encore plus d’oxygène (perchlorate ClO₄⁻), hypo- moins (hypochlorite ClO⁻, l’ion actif de l’eau de Javel). Détails dans la fiche sels.
Nommer les composés moléculaires minéraux
Entre deux non-métaux, on précise le nombre d’atomes par des préfixes multiplicateurs :
| Préfixe | Nombre | Exemple |
|---|---|---|
| mono- | 1 | monoxyde de carbone CO |
| di- | 2 | dioxyde de soufre SO₂ |
| tri- | 3 | trioxyde de soufre SO₃ |
| tétra- | 4 | tétrachlorure de carbone CCl₄ |
| penta- | 5 | pentachlorure de phosphore PCl₅ |
| hexa- | 6 | hexafluorure de soufre SF₆ |
On écrit aussi tétraoxyde de diazote N₂O₄ ou pentaoxyde de diphosphore P₂O₅. Les noms d’usage restent la règle pour l’eau (H₂O), l’ammoniac (NH₃) et le méthane (CH₄).
Nommer les acides
| Type | Règle | Exemples |
|---|---|---|
| Hydracides (sans oxygène) | acide + élément + -hydrique | HCl acide chlorhydrique, HF acide fluorhydrique, H₂S sulfure d’hydrogène |
| Oxacides | acide + -ique (plus oxygéné) ou -eux (moins oxygéné) | H₂SO₄ acide sulfurique, H₂SO₃ acide sulfureux, HNO₃ acide nitrique |
| Acides organiques | acide + nom de l’alcane + -oïque | CH₃COOH acide éthanoïque |
Nommer les molécules organiques
Les racines
Le nom repose sur la chaîne carbonée principale, la plus longue contenant le groupe fonctionnel.
| Carbones | Racine | Alcane |
|---|---|---|
| 1 | méth- | méthane |
| 2 | éth- | éthane |
| 3 | prop- | propane |
| 4 | but- | butane |
| 5 | pent- | pentane |
| 6 | hex- | hexane |
| 7 | hept- | heptane |
| 8 | oct- | octane |
| 9 | non- | nonane |
| 10 | déc- | décane |
Les suffixes des fonctions
| Famille | Groupe | Suffixe ou préfixe | Exemple |
|---|---|---|---|
| Alcane | C–C | -ane | propane |
| Alcène | C=C | -ène | propène |
| Alcyne | C≡C | -yne | propyne |
| Alcool | –OH | -ol | propan-1-ol |
| Aldéhyde | –CHO | -al | propanal |
| Cétone | C=O interne | -one | propanone (acétone) |
| Acide carboxylique | –COOH | acide …-oïque | acide propanoïque |
| Ester | –COO– | …-oate de …-yle | éthanoate de méthyle |
| Amine | –NH₂ | -amine | propan-1-amine |
| Amide | –CONH₂ | -amide | propanamide |
| Halogénoalcane | –Cl, –Br | préfixe chloro-, bromo- | 2-chloropropane |
Voir les familles dans hydrocarbures, alcools, acides carboxyliques et esters.
La méthode en cinq étapes
- Repérer le groupe fonctionnel prioritaire, qui donne le suffixe.
- Trouver la chaîne principale, la plus longue qui le contient.
- Numéroter la chaîne pour donner au groupe fonctionnel le plus petit numéro possible, puis aux ramifications.
- Nommer les ramifications (méthyl-, éthyl-…), classées par ordre alphabétique et précédées de leur position ; di-, tri- si elles sont répétées.
- Assembler : positions et ramifications, racine, position et suffixe de la fonction.
Questions fréquentes
Pourquoi dit-on « chlorure de sodium » et non « sodium chlorure » ?
C’est la règle en français : l’anion est nommé en premier, suivi de « de » et du cation. L’anglais fait l’inverse (sodium chloride). Dans la formule, en revanche, le cation s’écrit toujours en premier : NaCl.
Les noms anciens sont-ils encore valables ?
Certains sont admis par l’UICPA pour les composés très courants (eau, ammoniac, acide acétique, acétone, glucose). D’autres, comme « vitriol » ou « muriate », sont abandonnés.
Que signifient les chiffres romains dans « oxyde de fer(III) » ?
Ils donnent le nombre d’oxydation du métal, ici +3. Ils distinguent les composés d’un métal qui peut former plusieurs ions : FeO est l’oxyde de fer(II), Fe₂O₃ l’oxyde de fer(III). Voir les ions.